Тематические тесты по органической химии. Углеводороды. 10 класс. Боровских Т.А.

М.: 201 3. - 1 60 с.

Книга предназначена для проверки знаний учащихся по курсу химии 10 класса. Издание ориентировано на работу с любым учебником химии из Федерального перечня учебников и содержит 64 варианта текущих и итоговых тестов по 8 темам органической химии под условным названием "Углеводороды". Каждый тест представлен в четырех вариантах. Тестовые задания отличаются разным уровнем сложности и формой: с выбором ответа, с кратким ответом. Также приведены расчетные задачи. Пособие может быть использовано для фронтального, индивидуального опроса, для домашних работ, для подготовки к ЕГЭ. В конце книги приведены ответы. Книга адресована учащимся и учителям.

Формат: pdf

Размер: 4,4 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Содержание
Как пользоваться пособием 4
Теория строения органических веществ. Природа химической связи 6
Классификация и номенклатура органических соединений 14
Гомология и изомерия органических веществ 22
Алканы. Состав, строение. Получение 30
Алканы. Химические свойства 37
Циклоалканы. Состав, номенклатура, изомерия. Получение 44
Циклоалканы. Физические и химические свойства 52
Алкены. Состав. Гомология. Изомерия. Способы получения 59
Алкены. Химические и физические свойства 66
Алкадиены. Состав. Строение, номенклатура. Изомерия 74
Алкадиены. Физические и химические свойства 82
Алкины. Состав, строение, изомерия, номенклатура, получение 90
Алкины. Химические и физические свойства 98
Арены. Состав, строение, изомерия, номенклатура. Получение 105
Арены. Химические и физические свойства 113
Природные источники углеводородов и их переработка 121
Обобщение знаний об углеводородах: 130
Ответы 153

Тренировочный тест А3. IA - IIIA IVA - VIIA

1 . Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает:

1) Na 2) K 3) Mg 4) Al

2 . Наименее выраженными металлическими свойствами обладает:

1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K

3 . У K и Rb одинаковы…

1) атомные радиусы 3) заряды ядер

2) значения относительной электроотрицательности 4) высшие степени окисления

4 . У Sr и Rb одинаковы…

1) атомные радиусы 3) степени окисления

2) значения относительной электроотрицательности 4) количества электронных слоёв

5 . Оксиды хрома С rO 3 – Cr 2 O 3 – CrO расположены в порядке увеличения

1) степени окисления хрома 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде

6 . Оксиды железа FeO – Fe 2 O 3

1) основных свойств 2) степени окисления железа

3) окислительных свойст 4) растворимости в воде

7 . Гидроксиды хрома Cr ( OH ) 2 -- Cr ( OH ) 3 расположены в порядке уменьшения

1) основных свойств 2) степени окисления хрома

3) окислительных свойств 4) растворимости в воде

8 . Для железа не характерна степень окисления

1) +6 2) +2 3) +3 4) +5

9.

1) магния 2) кальция 3) стронция 4) бария

10.

1) азот и хлорид магния 3) водород и гидроксид натрия

2) углерод и соляная кислота 4)

11 . Медь реагирует с каждым из набора веществ

1) азот и хлорид меди 3) водород и гидроксид натрия

2) кислород и азотная кислота 4) аргон и разбавленная серная кислота

12 . Верны ли следующие утверждения об оксиде хрома (VI )?

А. Оксид хрома ( VI

Б. Оксид хрома ( VI ) является основным оксидом.

13 . Амфотерным и основным оксидом соответственно являются

1) BaO, K 2 O 2) Al 2 O 3 , CaO 3) SO 2 , Na 2 O 4) Cr 2 O 3 , ZnO

14 . При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуется

1) С rCl 2 и H 2 2) С rCl 3 и H 2 O 3) С rCl 2 и H 2 O 4) С rCl 3 и H 2

15 . При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется:

1) FeCl 2 и H 2 2) FeCl 3 и H 2 O 3) FeCl 2 и H 2 O 4) FeCl 3 и H 2

16 . Верны ли утверждения о гидроксиде цинка?

А. Гидроксид цинка проявляет только кислотные свойства.

1) верно только А 2) верно только В

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

17 . В возбуждённом состоянии бор имеет электронную конфигурацию

1) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 4) 1 s 2 2 s 1 2 p 2

18 . Степень окисления +3 железо проявляет за счёт электронов, расположенных на

1) 4 s и 3 d -подуровнях 2) 4 s и 4 p -подуровнях

3) 4 s и 3 p -подуровнях 4) 4 s и 3 s -подуровнях

19 . Наиболее устойчивыми степенями окисления хрома являются

1) +1, +6 2) +2, +6 3) +3, +6 4) +4, +6

20. Наиболее устойчивой степенью окисления меди является

1) +1 2) +2 3) +3 4) +11

21. II а группы?

А. Проявляют степень окисления +2

Б. С неметаллами образуют ионные соединения

1) верно только А 2) верно только В

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

22. В порядке увеличения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Li, Zn, Mg 2) Na, Li, Al 3) Al, Mg, Na 4) Cr, Li, Al

23 .

1) теллур 2) сера 3) селен 4) кислород

24. .

А. Проявляют и восстановительные, и окислительные свойства

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

25. Азот не является окислителем в реакции с

1) H 2 2) Li 3) O 2 4) Ca

26.

27.

1) O 2 2) Li 3) KClO 3 4) H 2 SO 4

28 . Сера является восстановителем в реакции с

1) Fe, H 2 , O 2 2) Zn, H 2 , C 3) F 2 , Ca, H 2 4) H 2 SO 4( конц ) , HNO 3 , O 2

29

А. Все неметаллы, кроме фтора обладают окислительно-восстановительной двойственностью.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

30 . Не проявляет

31. С ростом степени окисления элемента сила кислородсодержащих кислот

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) не проявляется

32.

1) кислоты 2) основания

3) амфотерного соединения 4)

33.

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) не проявляется

34 .

1) B, C, N 2) N, O, P 3) F, O, P 4) Cl, S, F

35. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

Б. Их водородные соединения являются кислотами

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

36 . Фтор проявляет степени окисления

1) -1, 0, +1, +3, + 5, +7 2) -1, 0, +1 3) -1, 0 4) -1, + 5, +7

37. Водородное соединение состава Н 2 Э 2 образует

1) углерод 2) кремний 3) бор 4) азот

38 . В ряду Si – P – S – Cl электроотрицательность элементов

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) сначала уменьшается, потом увеличивается

39 . Верны ли следующие суждения о свойствах кислорода и серы?

А. Максимальная валентность этих элементов в соединениях равна номеру группы.

Б. При взаимодействии с водородом кислород и сера проявляют окислительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

40. Формула высшего оксида хлора

1) Cl 2 O 2) ClO 2 3) Cl 2 O 5 4) Cl 2 O 7

41 . В ряду HF – HBr происходит уменьшение

1) силы кислот 2) полярности связей

3) восстановительных свойств 4) длины связей

42 .

1) азот, фтор 2) фтор, хлор 3) азот, фосфор 4) хлор, бром

43.

1) азот и хлорид натрия 2)

3) соляная кислота и гидроксид натрия 4) аргон и нашатырь

44 .

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

45 .

1) алюминий 2) железо 3) медь 4) хром

Контрольный тест А3. Общая характеристика металлов главных подгрупп IA - IIIA групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов - меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVA - VIIA групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов.

1. Наиболее легко отдают электроны атомы

магния 2) стронция 3) кальция 4) бария

2 . При взаимодействии хрома с соляной кислотой образу ется

1) СгС1 2 и Н 2 2) CrCl и Н 2 0 3) СгС1 3 и Н 2 0 4)СгС1 3 и Н 2

3 . таллы расположены в ряду

l ) Al , Zn , Ni 2) А1, Na , K 3) Ni , Zn , Mg 4) Ni , Zn , Al

4 .
А. Щелочные металлы проявляют степень окисления +1.
Б. C неметаллами образуют немолекулярные соединения.

верно только А 2) верно только Б

5 . В возбужденном состоянии бор имеет электронную кон фигурацию

1) ls 2 2 s 1 2 p 3 2) ls 2 2 s 2 2 p 1 3) ls 1 2 s 2 2 p 2 4) ls 2 2 s 1 2 p 2

6. Железо реагирует с каждым из набора веществ

1) азот и хлорид магния 2) углерод и соляная кислота

3) водород и гидроксид натрия 4) аргон и разбавленная серная кислота

7 . При взаимодействии железа с соляной кислотой обра зуется

1) FeCl 3 и H 2 2) FeCl 3 и Н 2 0 3) FeCl 2 и H 2 0 4) FeCl 2 и Н 2

8 . В порядке уменьшения восстановительных свойств ме таллы расположены в ряду

l)Li, Zn, Mg 2) Al, Na, Li 3)Na, Al, Cr 4) Cr, Li, Al

9 . Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Щелочные металлы проявляют только восстановитель ные свойства.

Б. Их гидроксиды являются сильными основаниями.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

10 . Степень окисления +3 железо проявляет за счет элект ронов, расположенных на

4 s и З d -подуровнях 2 ) 4 s иЗр-подуровнях 3) 4 s и 4р-подуровнях 4) 4 s и З s -подуровнях

11 . Наиболее легко отдают электроны атомы

1) рубидия 2) кальция 3) стронция 4) цезия

12 . Верны ли следующие утверждения о гидроксиде цинка?
А. Гидроксид цинка проявляет только кислотные свойства.
Б. Гидроксид цинка проявляет только основные свойства.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

13 . В порядке уменьшения восстановительных свойств ме таллы расположены в ряду

Zn, Cr, Al 2) Al, Cr, Zn 3) Na, Zn, Co 4) Cr, Zn, Al

14 . Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. При взаимодействии с кислородом преимущественно образуют пероксиды.

Б. Их гидроксиды являются щелочами.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

15 . Наиболее устойчивыми степенями окисления хрома яв ляются

1)+1,+2 2)+2,+6 3)+3, +6 4)+4,+6

16 . Медь реагирует с каждым из набора веществ

1) азот и хлорид меди 2) кислород и азотная кислота

водород и гидроксид натрия 4) аргон и разбавленная серная кислота

17 . Алюминий реагирует с каждым из набора веществ

азот и хлорид натрия 2) кислород и концентрированная азотная кислота

соляная кислота и гидроксид натрия 4) аргон и нашатырь

18 . Медь не взаимодействует с

разбавленной серной кислотой 2) концентрированной азотной кислотой

концентрированной серной кислотой 4) разбавленной азотной кислотой

19 . Цинк реагирует с каждым из набора веществ

1) гидроксид натрия и соляная кислота2) кислород и раствор хлорида натрия

аргон и гидроксид калия 4) неон и вода

20 . При взаимодействии никеля с соляной кислотой обра зуется

NiCl 3 и Н 2 2) NiCl 2 и Н 2 0 3) NiCl 3 и Н 2 0 4) NiCl 2 и Н 2

21 . Наиболее легко отдают электроны атомы

1) олова 2) индия 3) алюминия 4) сурьмы

22 . Верны ли следующие утверждения об оксиде хрома (VI )?
А. Оксид хрома (VI ) является кислотным оксидом.

Б. Оксид хрома (VI ) является основным оксидом.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

23 . В порядке уменьшения восстановительных свойств ме таллы расположены в ряду

l)Mg, Zn,Au 2) A1, Fe, Zn 3)Na, Zn, Mg 4)Ni,Al,Zn

24. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Проявляют восстановительные и окислительные свой ства.

Б. Их соли не подвергаются гидролизу по катиону.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

25 . Наиболее устойчивой степенью окисления меди явля ется

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

26. Серебро реагирует с каждым из набора веществ

азот и хлорид натрия 2) кислород и концентрированная азотная кислота

соляная кислота и гидроксид натрия 4) аргон и нашатырь

27 . Верны ли следующие утверждения об оксиде цинка?
А. Оксид цинка является несолеобразующим оксидом.
Б Оксид цинка является амфотерным оксидом.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

28 . таллы расположены в ряду

l)Al,Zn,Ni 2) Al, Na, К 3)Ni,Mg,Zn 4) Zn, Ni, Al

29 . Амфотерный гидроксид не образует

1) алюминий2) железо 3) медь 4) хром

30 . Верны ли следующие суждения о металлах IIA группы?
А. Проявляют степень окисления +2.

Б. С неметаллами образуют ионные соединения.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

31. Наиболее легко отдают электроны атомы

1) магния 2) кальция 3) натрия 4)лития

32 . Верны ли следующие утверждения о гидроксиде магния?
А. Гидроксид магния проявляет кислотные свойства.

Б. Гидроксид магния проявляет основные свойства.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

33 . В порядке увеличения восстановительных свойств ме таллы расположены в ряду

l)Li,Zn,Mg 2) Na, Li, Al 3)Al,Mg,Na 4) Cr, Li, Al

34 . Амфотерный гидроксид образует

1) натрий 2) магни 3) калий 4) бериллий

35 . Верны ли следующие суждения о металлах IIA группы?

А. Проявляют только восстановительные свойства.

Б. Сила оснований увеличивается сверху вниз по группе.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

36 . Верны ли следующие утверждения о неметаллах?

А. Проявляют только окислительные свойства

Б. Их водородные соединения являются кислотами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения4) оба утверждения неверны

Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции с

1) Н 2 О 2) Fe 3) C 2 H 4 4) C 4 H 6

38. Не проявляет степень окисления, равную номеру группы

1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур

39. Окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) азот, углерод 2) углерод, кремний 3) кислород, азот4) хлор, фтор

40. Способность водородных соединений неметаллов образовывать межмолекулярную водородную связь по периоду слева направо

1) уменьшается 2) увеличивается 2) не изменяется 3) не проявляется

41. Верны ли следующие утверждения о неметаллах?

А. Проявляют и восстановительные, и окислительные свойства.

Б. Сила бескислородных кислот растёт по группе сверху вниз

42. Азот не является окислителем в реакции с

H 2 2) Li 3) O 2 4) Ca

Не проявляет степень окисления, равную номеру группы

1) хлор 2) фтор 3) бром 4) йод

44.

ряду

азот, фтор 2) фтор, хлор 3) азот, фосфор 4)хлор, бром

45.

1) В,О, N 2) Se ,О, P 3) C ,О, S 4) Cl , S , Se

46. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы, кроме фтора, обладают окислительно- восстановительной двойственностью.

Б. Все неметаллы взаимодействуют с кислородом.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

47. Фосфор является окислителем в реакции с

1) 0 2 2) Li 3) КС10 3 4) H 2 S 0 4

48. Не проявляет высшую валентность, равную номеру группы
1) теллур 2) сера 3) селен 4) кислород

49. Окислительные свойства элементов увеличиваются в

ряду

кремний, углерод 2) углерод, германий 3) фосфор, мышьяк 4) сера, углерод

50. Способность водородных соединений неметаллов обра зовывать межмолекулярную водородную связь по группе сверху вниз

не проявляется 2) увеличивается 3) не изменяется 4) уменьшается

51. Фосфор является восстановителем в реакции с

1) О 2 2) Li 3) Mg 4)Са

52. Не проявляет высшую валентность, равную номеру группы

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) фтор

53. Окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) фосфор, кремний 2) сера, селен 3) азот, фтор 4) азот, мышьяк

54. Восстановительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) F, Cl, I 2) P ; C1,I 3)Se,S,0 4) P, S, Cl

55. Кислотные свойства кислородсодержащих кислот по периоду слева направо

1) не проявляются2) увеличиваются 3) не изменяются 4) уменьшаются

56. Фосфор является окислителем в реакции с

1) О 2 2) Li 3) КСЮ 3 4) H 2 SO 4

57. Не проявляет высшую валентность, равную номеру группы

1) фосфор 2) мышьяк 3) сурьма 4) азот

58. Окислитель ные свойства элементов увеличиваются в

бром, теллур 2) бром, хлор 3) хлор, йод 4) кислород, азот

59. Восстановительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) Te, Se, S 2) Cl, Br, I 3) Se, В r, I 4) Cl, S, O

60. Кислотные свойства кислородсодержащих кислот по группе сверху вниз |

уменьшаются 2) увеличиваются 3) не изменяются 4) не проявляются

Сера является окислителем в реакции с

1) Fe, Н 2 , 0 2 2) Zn, H 2 , C 3) F 2 , Са , Н 2 4)H 2 S0 4(KOH Ц ) , HN0 3 , Ni.

C,0, N 2) F, 0, N 3) 0, Р , CI 4) CI, P, F

Хлор проявляет степени окисления

1) -1, 0 2)-1,0,+73)-1,0, + 1,+3,+5, +7 4)-1,+5,+7

Водородное соединение йода проявляет свойства

кислоты 2) основания 3) амфотерного соединения 4) не проявляет кислотно-основных свойств

С ростом степени окисления элемента сила кислород содержащих кислот

уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) не проявляется

66. . Сера является восстановителем в реакции с

Fe , Н 2 , 0 2 2) Zn , Н 2 , С 3) F 2 , Са, Н 2 4) H 2 S 0 4( KOH Ц) у HN 0 3 , 0 2

67. Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду

I,0, N 2) F, C1, I 3) I, Те , S 4) Br, Cl, N

Фтор проявляет степени окисления

1)-1,0,+1,+3,+5,+7 2)-1,0,+73) - 1, 0 4)-1,+5,+7

69. Восстановительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) В, С, N 2) N ,0, Р 3) F ,0, Р 4) С1, S , F

70 . Водородное соединение селена проявляет свойства

кислоты 2) основания 3) амфотерного соединения4) не проявляет кислотно-основных свойств

М.: 2017. - 432 с.

Учебное пособие содержит материал для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии. Пособие для подготовки к ЕГЭ включает систематизированный теоретический материал по четырем разделам химии, а также задания для самостоятельной работы (с ответами). Представлены все типы заданий и подходы к их оцениванию. Комментарии к решению заданий помогут ещё раз повторить основные понятия, необходимые для подготовки к экзамену. В пособии приведены тренировочные варианты ЕГЭ. Адресовано ученикам 10-11 классов, предполагающим сдавать ЕГЭ по химии, а также учителям химии.

Формат: pdf

Размер: 5,3 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 6
ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1. Теоретический материал 10
Современные представления о строении атома 11
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам 16
Химическая связь и строение вещества 20
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 28
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки 37
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Обратимые и необратимые химические реакции.
Смещение равновесия 40
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена 43
Гидролиз солей. Среда водных растворов 46
Окислительно-восстановительные реакции 47
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 52
Скорость химической реакции 53
1.2. Задания с комментариями и решениями 55
1.3. Задания для самостоятельной работы 70
2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1. Теоретический материал 87
Классификация и номенклатура неорганических соединений 87
Характеристика элементов по положению в Периодической системе 97
Химические свойства простых неорганических веществ 104
Химические свойства сложных неорганических веществ 122
2.2. Задания с комментариями и решениями 137
2.3. Задания для самостоятельной работы 149
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1. Теоретический материал 168
Теория химического строения органических соединений: гомология и изомерия 168
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода.
Радикал. Функциональная группа 169
Классификация и номенклатура органических веществ 170
Характерные химические свойства углеводородов 175
Ароматические углеводороды (арены) 187
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 192
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 198
Биологически важные вещества (жиры, углеводы) 204
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений 210
Биологически важные вещества 216
Основные способы получения углеводородов 217
Основные способы получения кислородсодержащих веществ 222
Основные способы получения азотсодержащих веществ 226
Взаимосвязь органических соединений 228
3.2. Задания с комментариями и решениями 229
3.3. Задания для самостоятельной работы 240
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1. Теоретический материал 264
Экспериментальные основы химии 264
Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ 269
Природные источники углеводородов, их переработка 2 76
Высокомолекулярные соединения.
Реакции полимеризации и поликонденсации.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки 281
Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 286
4.2. Задания с комментариями и решениями 297
4.3. Задания для самостоятельной работы 309
ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ ЕГЭ
Вариант 1 318
Вариант 2 330
Вариант 3 341
Вариант 4 352
Вариант 5 363
ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЯМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
Основы химии 374
Неорганическая химия 379
Органическая химия 387
Познание и применение веществ и химических реакций 394
Ответы на задания примерных
тренировочных вариантов ЕГЭ 409
Ответы к заданиям части 1 409
Ответы к заданиям части 2 411

Предлагаемое вашему вниманию пособие предназначено для изучения, обобщения и систематизации материала по химии, изучаемого на старшей ступени школы. Работа с пособием позволит также успешно подготовиться к единому государственному экзамену (ЕГЭ) по химии, который проводится с использованием контрольных измерительных материалов (КИМ) - стандартизированных заданий, содержание которых в полной мере соответствует действующей нормативной базе школьного химического образования - Федеральному государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего образования.
Пособие включает:
- учебно-тренировочные материалы по основным разделам курса химии (теория и тренировочные задания);
- примерные варианты ЕГЭ;
- ответы на задания для самостоятельной работы и задания примерных вариантов.
Учебно-тренировочные материалы по основным разделам курса химии представляют собой системное изложение материала о веществах, их составе, строении и свойствах; о химической реакции, сущности и закономерностях протекания реакций различного типа; об использовании веществ и химических превращений, методах познания химических объектов. Включенный в пособие материал является обязательной составляющей (инвариантное ядро) содержания всех действующих программ средней школы по химии для классов, изучающих химию на профильном уровне.