Что такое щелочи в химии примеры. «Основания. Физические и химические свойства щелочей, их получение»

Урок «Основания. Физические и химические свойства щелочей,

их получение.»

Задачи урока: -систематизировать смысл названий и состав сложных веществ;

Сформировать знания учащихся о составе оснований, валентности гидроксогруппы, физических и химических свойств щелочей, их получении;

Развивать умения учащихся сравнивать вещества выделять общие черты в составе и свойствах оснований.

Цели урока: -развитие умений характеризовать состав оснований по формулам и отличать их от других сложных веществ;

Отработка правильности составления и записи уравнений химических реакций, в том числе реакции нейтрализации;

Формирование навыков аккуратной работы с химическими веществами согласно правилам ТБ.

Оборудование и реактивы: на каждой парте NaOH сухой в пробирке, стакан с дистиллированной водой, лакмус, фенолфталеин, метилоранж, стеклянные палочки.

Ход урока:

Эпиграфом к уроку я хотела бы привести слова: «Все предметы бессмертной природы лишены смысла, пока их не познали смертные и не возлюбили земной любовью.» С. Цвейг (2 слайд)

Актуализация ранее полученных знаний – беседа по вопросам с презентации:

Что такое гидроксиды и как их классифицируют?

С помощью чего можно распознать кислоту и основание?

(наглядная демонстрация – слайды 5 и 6)

Как определить кислоту по составу?

Чему равна валентность кислотного остатка?

(наглядная демонстрация – слайд 9)

С чем взаимодействует кислота и какого типа эти реакции?

2. Самостоятельная работа с самопроверкой: (слайд 11 и 12) ((

Вариант 1

Выберите из списка вещества, взаимодействующие с кислотами и напишите уравнения реакций с НС l , укажите тип реакции.

Al, SO 3 , ZnO, C, HBr, H 2 O

Вариант 2

Выберите из списка вещества, взаимодействующие с кислотами и напишите уравнения реакций с Н 2 SO 4 , укажите тип реакции.

MgO, H 2 O, P, Zn, SO 2 , HCl

Объяснение новой темы:

- Приведите примеры оснований?

- Что общего в этих формулах?

(наглядная демонстрация – слайд 14,16,17)

Учащиеся делают выводы, что общее – это атомы металлов и группа -ОН. Учитель вводит понятие гидроксильной группы и её валентности, дают вместе определениие основаниям.

ОСНОВАНИЯ - это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, связанные с одной или несколькими гидроксильными группами ОН- . (слайд 17)

Общая формула оснований - Me (OH ) n (слайд 18)

- Как можно классифицировать основания?

(находят в таблице растворимости и делят по растворимости, классифицируют с примерами) (слайд 20)

Основания нерастворимые

растворимые

Рассматривают и записывают физические свойства оснований (слайды 21-23)

Химические свойства изучают, выполняя лабораторные опыты. В выданную пробирку с сухой щелочью учащиеся наливают воду, размешивают стеклянной палочкой, убеждаются, что щелочи хорошо растворимы в воде, затем разливают ещё в две пробирки и в каждую из трёх пробирок добавляют по очереди индикаторы, записывают наблюдаемые изменения, затем добавляют кислоту. Видят реакцию с изменением цвета индикатора. Вводится понятие реакции нейтрализации, записывают уравнение реакции с кислотой, с кислотными оксидами.

Реакция нейтрализации – это взаимодействие между кислотами с образованием соли и воды и основаниями. (слайды 25)

Изучаются способы получения оснований с записью уравнений реакций :
1. активный металл с водой
2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2
2. основный оксид с водой
CaO + H 2 O = Ca (OH ) 2
3. соль с щелочью
CuCl 2 + 2 KOH = Cu (OH ) 2 + 2 KCl (слайд 26)

Рефлексия изученного на уроке материала - дополнение подходящими по смыслу словами в стихах: (слайды 27)

Основания для нас

Очень страшные подчас

Разъедают кожу рук

И их ………. зовут.

Но врага в лицо мы знаем,

Осторожность соблюдаем

И состав знаком нам ваш

Из ……….. и ……….

Значит …………. звать тебя

А найти нам вас нам помогут

……………….. цвета.

Если осадок в растворе дают

…………………. кличут их тут.

Получить такой мы можем

Если щелочь с …………. сложим.

У всех оснований среда ………..

С ……….. средой они дружат

играя.

И основание плюс кислота

………….. окажется,значит,

среда.

Полный вариант:

Основания для нас

Очень страшные подчас

Разъедают кожу рук

И их едкими зовут

Но врага в лицо мы знаем,

Осторожность соблюдаем

И состав знаком нам ваш

Из металлов и ОН

Коль в воде смог раствориться,

Значит щелочь звать тебя

А найти нам вас нам помогут

Индикаторов цвета.

Если осадок в растворе дают

Нерастворимыми кличут их

тут.

Получить такой мы можем

Если щелочь с солью сложим.

У всех оснований среда

щелочная

С кислотной средой они

дружат играя.

И основание плюс кислота

Нейтральной окажется,

значит, среда.

Домашнее задание: § 18 (стр. 91-94) воп. 3, 5(а,б)

ЩЁЛОЧИ - общее название сильных водорастворимых оснований. В медицине Щ. применяют как раздражающие, прижигающие, дезинфицирующие и антисептические средства. Гидроксид кальция - гашеную известь (см. Известь) в виде водных р-ров (известковая вода, Aqua calcarea) применяют для нейтрализации к-т.

К щелочам прежде всего относятся гидроксиды щелочных металлов (см.) NaOH, КОН, называемые обычно едкими щелочами (см. Едкий натр, Едкое кали). Свойствами щелочей обладают также гидроксиды щелочноземельных металлов (см.) - Са(ОН)2, Ва(ОН)2, а также гидроксид аммония NH4OH (см. Аммиак), водные р-ры алифатических аминов (см.) и гидразина (см.), гидроксиды тетраалкиламмония. Сходным со щелочами хим. действием обладают щелочные соли слабых к-т (см. Кислоты и основания) - карбонаты (сода, поташ), тетрабораты (напр., Na2B407), трехзамещенные фосфаты (напр., Na3P04) и др. Свойства едких Щ. проявляют водные р-ры алкоголятов щелочных металлов (см. Спирты). В водных р-рах едкие Щ. почти полностью диссоциируют (см. Диссоциация в химии) на ионы щелочного металла и гидроксила (ОН~), благодаря чему они являются самыми сильными основаниями, этим же обусловлена высокая основность гидроксидов тетраалкиламмония, не уступающая едким Щ. Меньшая основность щелочноземельных гидроксидов и гидроксида аммония NH4OH связана с меньшей степенью их диссоциации. Щелочные свойства солей слабых к-т объясняются их гидролизом с образованием едких щелочей: Na2C03 + Н20 NaHCOo-f-+ NaOH.

Щ.- гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов - бесцветные кристаллические вещества, они гигроскопичны, особенно едкие щелочи, расплывающиеся на воздухе. Все щелочи энергично поглощают диоксид углерода (углекислый газ С02) из воздуха, превращаясь в карбонаты, поэтому их хранят герметически закрытыми. Едкие Щ. (кроме гидроксида лития LiOH) хорошо растворимы в воде (до 50% и выше), а также в метиловом и этиловом спиртах. Гидроксиды щелочноземельных металлов растворимы в воде умеренно, их растворимость повышается от Са(ОН)2 к Ва(ОН)2. Растворение Щ. в воде происходит со значительным выделением тепла вследствие образования гидратов (см. Гидратация). Растворы Щ. имеют значения pH (см. Водородный показатель), равные приблизительно 11 - 14, и резко изменяют окраску кислотно-щелочных индикаторов (см.). При взаимодействии с кислотами Щ. образуют соли (см.), что широко используется на практике не только для нейтрализации к-т, но и как аналитический метод (см. Нейтрализации метод). При обработке щелочью жиров (см.) происходит их омыление (см.), в результате чего образуются соли жирных кислот - мыла (см.). Едкие Щ. обладают большой хим. активностью и реагируют со многими веществами и материалами. Нек-рые металлы - алюминий, цинк, олово и др. - реагируют с р-рами едких Щ., напр, алюминий корродируется даже слабыми Щ. (содой, аммиаком). В концентрированных р-рах и особенно в расплавленном состоянии едкие Щ. разрушают стекло, фарфор и даже платину (в присутствии окислителей, в т. ч. воздуха), что следует учитывать при работе с расплавленными Щ. (в этих случаях используют посуду из железа, никеля или серебра). Едкие Щ. разъедают и разрушают животные и растительные ткани вследствие гидролитического действия на белки, однако растительные ткани подвергаются такому действию Щ. в меньшей степени.

Применение щелочей в дезинфекции основано на их свойствах гидролизовать белки, омылять жиры, расщеплять углеводы, разрушать микробную клетку (см. Дезинфекция, Дезинфицирующие средства).

Из Щ. наиболее активным является едкий натр, или каустическая сода (NaOH), к-рый обладает бактерицидным, вирулицидным, а в высоких концентрациях при повышенной температуре - спороцидным действием; его 2-4% р-ры применяют при кишечных и капельных инфекциях бактериальной и вирусной этиологии, а 10% р-р, нагретый до 75°, - при сибирской язве. Этими р-рами обеззараживают помещения предприятий общественного питания, овчинно-шубных заводов, складских помещений для сырья животного происхождения, а также Помещений для животных.

Метасиликат натрия (смесь Na20 и Si02) обладает бактерицидными, отбеливающими и моющими свойствами; его ограниченно применяют для дезинфекции при кишечных и капельных инфекциях бактериальной этиологии, т. к. 2% р-р метасиликата натрия портит краску, резиновые перчатки, обесцвечивает ткани, на стеклах оставляет несмываемые пятна. Карбонат натрия (сода) обладает слабым бактерицидным действием, его 1 - 2% р-ры используют в качестве подсобного средства при кипячении с целью обеззараживания посуды, белья, предметов ухода за больными, а также для влажно-механической уборки помещений, чистки оборудования, мебели.

Гидроксид аммония NH4OII (см. Аммиак) обладает слабыми бактерицидными свойствами и используется в основном для нейтрализации формальдегида после обработки им различных объектов.

Негашеная известь СаО применяется для обеззараживания поверхностей путем их побелки из расчета

1 л 10% водного р-ра (известкового молока) на 1 ж2, а также для обработки выделений и почвы.

Щелочи как профессиональные вредности. Щелочи применяют в текстильной, бумажной, кожевенной промышленности, мыловарении и др. В организм человека они могут попадать с вдыхаемым воздухом или через рот (при случайном или умышленном приеме внутрь). Щ. оказывают резкое раздражающее и прижигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Едкие щелочи глубже, чем кислоты (см. Серная кислота, Соляная кислота), проникают в ткани, обезвоживают их, омыляют жиры, образуют с белками щелочные альбуминаты, вызывая колликваци-онный некроз. Тяжесть поражения зависит от концентрации и температуры раствора Щ., величины его pH. При попадании на кожу Щ. вызывают ожоги (см.), заживление к-рых протекает более длительно, чем в случае воздействия кислот, т. к. в процесс вовлекаются глубже расположенные ткани. Общетоксическое действие щ. выражено слабо и проявляется преимущественно в случаях хрон. течения отравления.

При постоянном соприкосновении Щ. с кожей возможно развитие узелковых дерматитов (см.), появление болезненных, длительно не заживающих язвочек (типа «птичьих глазков»), экземы (см.). Кожа становится сухой, между пальцев образуются трещины, ногти истончаются, ломаются, деформируются, отделяются от ногтевого ложа. Прекращение контакта с Щ. приводит к быстрому выздоровлению.

При хрон. воздействии пыли или аэрозоля Щ. на дыхательные пути могут развиться хрон. риниты (см.), фарингиты (см.), бронхиты (см.), эмфизема легких (см.). В результате заглатывания пыли или частиц аэрозоля возникают гастриты (см.), в ряде случаев могут наблюдаться язвенные поражения слизистой оболочки желудка.

При остром отравлении аэрозолями или пылью Щ. в высоких концентрациях, попавшими в дыхательные пути с вдыхаемым воздухом, происходит резкое раздражение слизистой оболочки верхних дыхательных путей, развивается трахеоброн-хит. При остром пероральном отравлении 1Ц. возникает ожог ротовой полости, пищевода, желудка, мучительная рвота, понос с кровью, сильная жажда, задержка мочи, позже - развивается токсический нефроз, пневмония, гнойный меди-астинит, эмпиема плевры, сердечная недостаточность вплоть до коллапса и шока. Иногда отмечают ларинго-спазм, отек гортани и легких, психомоторное возбуждение (особенно при отравлении гидроксидом аммония). Нередко происходит перфорация стенки желудка, иногда отмечают пищеводно-желудочные трудно останавливаемые кровотечения, перитонит и (без своевременной профилактики) образование стенозов пищевода, кардиального и пилорического отделов желудка более обширных, чем при отравлении кислотами.

При попадании 1Ц. в глаза возникает острое раздражение конъюнктивы, помутнение и изъязвление роговицы, повреждения более глубоких слоев глаза - радужки, стекловидного тела и сетчатки, следствием чего может быть слепота.

Первая помощь и н е о т-ложная терапия при попадании Щ. на кожу заключается в немедленном смывании Щ. струей воды в течение 5-10 мин., после чего на пораженное место кладут примочки из 5% р-ра лимонной, виннокаменной или уксусной к-т. Если Щ. попала в глаза, их немедленно промывают обильной струей воды в течение 10-30 мин., при попадании в глаза гидроксида кальция глаза промывают 5% р-ром хлористого аммония или 0,01% р-ром тетацина кальция, после чего закапывают 0,5% р-р дикаина или 1 % р-р новокаина.

При остром ингаляционном отравлении Щ. носоглотку промывают водой с разведенной в ней лимонной к-той, пострадавшим дают дышать кислородом с подкисленным водяным паром, внутрь назначают кодеин, при показаниях - сердечные средства. При пероральном отравлении Щ. необходимо проведение всего комплекса неотложных мероприятий, применяемых при отравлениях (см.), т. е. промывание желудка холодной подкисленной водой через зонд, смазанный растительным маслом, перед промыванием подкожно вводят по 1 мл 1% р-ра морфина и 0,1% р-ра атропина. Проводят мероприятия по лечению ожогового шока (см.) - полиглюкин, глюкозоновокаинова я смесь внутривенно канельно; подкожно вводят 2 мл 2% р~ра папаверина, 1 мл 0,2% пла-тифидлина, 1 мл 0.1% р-ра атропина (до 6-8 раз в сутки). При развитии кровотечения - локальная гипотермия желудка. Пострадавшему надо обеспечить покой, тепло, в тяжелых случаях требуется срочная госпитализация. Дальнейшее лечение, так же как и при хрон. интоксикации ГЦ., симптоматическое.

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ 511

Экспертиза трудоспособности. Вопросы экспертизы трудоспособности, мед. и трудовой реабилитации при интоксикациях Щ. решаются с учетом выраженности клин, симптомов интоксикации и гиг. характеристики условий труда.

Г1 р о ф и л а к т и ч е с к и е м е-роприятия при работе с Щ. предусматривают герметизацию погрузки и выгрузки ГЦ., непрерывность техно л. процесса; аппаратура должна быть снабжена укрытиями с местной вытяжной вентиляцией (см.). Под особым контролем должны находиться пылящие процессы (дробление, транспортировка и др.), а также работа с горячими растворами Щ. Рабочие должны быть обеспечены защитными очками (см.), респираторами (см.), спецодеждой (см. Одежда специальная) и перчатками. Периодически проводятся медосмотры (см. Медицинский осмотр).

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны установлена для едких щелочей (в пересчете на едкий натр) 0.5 мг/м3, для карбоната кальция (известняка) - 6 мг/м3, карбоната натрия (соды кальцинированной)- 2 мг/м3.

Щелочи в судебно-медицинском отношении. Отравления Щ. относительно редки, возникают в основном при пероральном поступлении в организм в результате несчастного случая или с суицидальной целью гидроксида аммония, едкого натра (каустической соды), едкого кали, гашеной [Са(ОН)2] и негашеной (СаО) извести. Смертельная доза при отравлениях Щ. составляет 10-20 г, а летальность достигает 50%. Смерть может наступить как в ближайшие часы после попадания Щ. в организм от экзотоксичес-кого шока, токсикогенного коллапса. острой дыхательной недостаточности (за счет угнетения функции дыхательного центра, ларинго-спазма. токсического отека легких), так и позднее -- от сердечно-сосудистой недостаточности или осложнений: пневмонии, гнойного медиа-стинита. эмпиемы плевры, токсического нефроза и др. При суд.-мед. исследовании трупа отмечают характерный глубокий рыхлый (кол-ликвационный) некроз стенки желудка (особенно при отравлении едким кали) без четкой границы с неповрежденной тканью. Стенка желудка мылкая на ощупь, покрыта струпом серого или зеленовато-бурого (за счет образования щелочного гематина! цвета. Отмечают также отек слизистой оболочки гортани, глотки, воспалительные изменения слизистой оболочки трахеи и бронхов, отек и эмфизему легких, отек вещества и полнокровие сосудов головного мозга, полнокровие внутренних органов, точечные кровоизлияния иод серозные оболочки и в ткани. Выявляют отек, полнокровие, кровоизлияния и некроз слизистой оболочки и поделизистого слоя пищевода и желудка, инфильтрацию их стенки лейкоцитами, белковую дистрофию паренхиматозных органов с отеком межуточной ткани, тромбоз мелких сосудов.

При суд.-хим. исследовании Щ. выделяют из биол. материала путем диализа. При щелочной реакции к диализату прибавляют спиртовой раствор фенолфталеина и избыток хлорида бария. Сохранение диализатом розовой окраски свидетельствует о наличии в нем Щ. Химическую природу катиона (Na+, К+,

Са2+) устанавливают по образованию характерного кристаллического осадка при добавлении к диализату пиросурьмянокислого натрия, винно-каменной к-ты и оксалата аммония; по посинению красной лакмусовой бумажки при отрицательной пробе на сероводород определяют ионы NH. В основе количествен-

ного определения Щ. лежит титрование водной вытяжки из исследуемой ткани к-той в присутствии индикатора (см. Титри метрический анализ).

В задачу суд.-мед. экспертизы при освидетельствовании потерпевших может входить установление степени тяжести телесных повреждений, причиненных действием Щ., а при исследовании трупов - установление отравления Щ. как причины смерти. Оценка степени тяжести телесных повреждений в этих случаях проводится обычным порядком (см. Повреждения в судебно-медицинском отношении); диагностика отравления Щ. как причины смерти производится на основании оценки анамнестических и клин, данных, результатов вскрытия трупа, с уд.-хим. и с уд.-гистол. исследований.

Библиогр.: Авдеев М. И. Судебно-

медицинская экспертиза трупа, с. 367, М., 1976; В а ш к о в В. И. Руководство по дезинфекции, дезинсекции и дератизации, с. 96, М., 1956; он же, Антимикробные средства и методы дезинфекции при инфекционных заболеваниях, с. 33, М., 1977; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 320, Л., 1977;

3 а г о р а Э. Промышленная офтальмология, пер. с польск., с. 111 и др., М., 1961; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, с. 213 и др., М., 1973; Руководство по судебно-медицинской экспертизе отравлений, под ред. Р. В. Бережного и др., с. 79, М., 1980; Судебная медицина, под ред. А. Р. Деньковского и А. А. Матышева, с. 229, Л., 1976.

А. И. Точилкин; И. В. Буромский (суд.), E. Н. Марченко (гиг.), Н. Ф. Соколова

ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ , растворимые в воде гидроокиси металлов: гидроокись калия, едкое кали, КОН; гидроокись натрия, едкий натр, NaOH, применяемый в технике в нечистом виде под названием каустической соды; гидроокись кальция, едкая известь, Са(ОН) 2 (гашеная известь, гидрат окиси кальция СаО); гидроокись бария, едкий барит Ва(ОН) 2 (гидрат барита, окиси бария ВаО). Название едкие щелочи относят как к твердым веществам, так и к их растворам (щелок). К едким щелочам относят и раствор аммиака как содержащий гидроокись аммония (гидрат аммония): NH 3 +H 2 OS:NH 4 OH, аналогичную гидроокиси калия, натрия и др. В водных растворах все они показывают щелочную реакцию на лакмус (красный лакмус синеет) и другие индикаторы, что обусловливается образованием общего гидроксильного иона ОН (см. «Диссоциация электролитическая»): например КОН?К+ ОН’.

Щелочная реакция кроме едких щелочей может обусловливаться солями слабых кислот (угольной, кремневой, борной, цианистой и другие) вследствие разложения этих солей водой (гидролиз), напр.: К 2 С0 3 + + Н 2 О^КНС0 3 +КОН. Для отличия едких щелочей от щелочей углекислых (углекислых солей) к раствору прибавляют несколько капель алкогольного раствора фенолфталеина, затем – избыток хлористого бария (ВаС1 2); появившаяся розовая или красная окраска в растворе едкой щелочи остается, а в случае углекислых солей исчезает вследствие осаждения нерастворимого углекислого бария (К 2 С0 3 +ВаС1 2 =ВаС0 3 +2КС1) с уничтожением растворимой углекислой соли, гидролиз которой обусловливает появление гидроксильных ионов (щелочную реакцию).

Действие едкой щелочи на организм обусловливается отнятием воды от тканей, растворением и разрушением белковых тел, при чем образуются щелочные альбуминаты в виде студенистой набухшей массы. Водные окиси щелочных металлов проникают глубоко в ткани, вызывая обширные разрушения; вследствие этого едкие щелочи относят к прижигающим средствам и с терапевтической целью применяют снаружи, когда нужно глубоким и обширным разрушением тканей предупредить общее отравление (например: при укусах змей или бешеных животных, при поранениях во время работы над трупами и т. п.). Влияние едкой щелочи на белок обусловливает и дезинфицирующее действие этих веществ. Едкие щелочи хорошо растворяют слизь, эмульгируют жиры, растворяют волосы, перья и ороговевший эпителий, а меньшей концентрации растворы едких щелочей размягчают поверхностные слои эпидермиса и с этой целью могут применяться в виде общих или местных ванн при некоторых накожных заболеваниях.

Концентрированные или мало разведенные едкие щелочи обжигают и разрушают все слизистые оболочки полости рта, пищевода и желудка; слизистые оболочки при этом сначала делаются мутными, белесоватыми, а в дальнейшем набухают, приобретая полупрозрачный желеобразный вид; особенно сильно такое изменение бывает выражено в желудке (дно и выход), в котором кроме того может наблюдаться бурое окрашивание пораженных частей вследствие разрушения крови и имбибиции тканей кровяным пигментом. Если больной переживает острый период отравления, то в дальнейшем мертвые части слизистой оболочки отторгаются, благодаря чему возникают язвы, которые позднее рубцуются. Образовавшиеся рубцы могут давать сужения пищевода, желудка.

Отравление щелочами встречается реже, чем кислотами: в большинстве случаев при самоубийстве (нашатырным спиртом, временами в виде эпидемий), реже при несчастной случайности и еще реже при убийстве; смертельные случаи по последней судебно-медицинской статистике достигают около 2% всех отравлений; несмертельных отравлений гораздо больше. После принятия внутрь щелочи немедленно появляется рвота бурыми массами с примесью студенистых пленок, ощущаются жестокие боли по всему желудочно-кишечному тракту, вскоре наступает понос, нередко кровянистый; кровь превращается в студенистую массу бурого цвета вследствие образования щелочи. гематина; мочеиспускание задерживается, моча делается щелочной, содержит белок и осаждающиеся фосфаты. Смерть может наступить очень скоро, иногда отравление затягивается на 2-3 дня; при калийных соединениях появляется общий упадок сил и паралич сердца. Смертельная доза трудно определима (Коберт), но приблизительно равняется 20 см 3 15%-ного раствора едкого калия (Косоротов). В качестве противоядий при отравлении едкой щелочью вводят внутрь 1%-ные растворы лимонной, виннокаменной, уксусной или соляной кислот, слизистое питье с прибавлением тех же кислот, молоко, белковую воду, масляную эмульсию, лед кусочками; при наружных ожогах – примочки из 5%-ных растворов вышеуказанных кислот и ванны из подкисленной воды. По числу отравлений на первом месте стоят отравления едким натром (натронным щелоком), наиболее доступным в обыденной жизни. Ожоги от окиси кальция (СаО) обусловливаются, помимо отнятия воды, еще и повышением t° сопровождающим гидратационный процесс: СаО+Н 2 0=Са(ОН) 2 . При приготовлении едкого натра (каустической соды) часты случаи ожогов у рабочих (по Навроцкому до 70%), особенно -ожогов глаз. Каменщики и другие работники, имеющие дело с известью, часто страдают от заболеваний кожи, дыхательных органов или глаз вследствие попадания в указанные части тела известковой пыли (Hamilton, Sigrist). Из препаратов едких щелочей наиболее употребительны для лечебных целей следующие: Ammonium causticum solutum (Ф VII), s. Solutio, s. Liquor Ammonii caustici- нашатырный спирт, удельный вес 0,959 – 0,960; содержит 9,9-10% NHS; бесцветная летучая жидкость с резким запахом аммиачного газа и сильно щелочной реакцией; смешивается с водой и спиртом в любых пропорциях. Фармакологические свойства и терапевтическое применение (см. Аммиак).

Ammonium causticum spirituosum (Ф VII), s. Liquor Ammonii caustici spirituosus – бесцветная прозрачная горючая жидкость, удельный вес 0,808 – 0,810 с запахом аммиака. Действие и применение, как предыдущего препарата.

Kalium hydro oxydatum fusum (Ф VII) – сплавленное едкое кали или Kali causticum fusum – гидрат окиси калия; белые полупросвечивающие, в изломе кристаллические куски или цилиндрические палочки, содержащие не менее 84,7% едкого кали, легко притягивающие из воздуха воду и углекислоту и легко растворимые в воде и спирте; терапевтически применяются снаружи:

in substantia в виде так называемого Фильгосовского карандаша для прижигания или lapis causticus chirurgorum, когда нужно глубокое действие (например: при укусах бешеных или ядовитых животных, для разрушения объемистых и плотных разращений кондилём и бородавок, волчаночных узлов и инфильтратов);
в растворах для местных ванн по 2,0-4,0 на 1 л воды и для общих ванн 30,0-100,0 на ванну в 200 л воды;
в 1-5%-ном растворе для инъекций в ухо при гнойных отитах;
в 0,1%-ных растворах для обмывания кожи и в 0,5-1%-ных растворах для обмывания торпидных и грибовидных язв;
в пастах, популярна pasta caustica viennensis – едкая венская паста, или едкое венское тесто, смесь 3 частей едкого кали с 1 или 3 ч. окиси кальция (СаО- Calcaria usta) образует порошок, применяемый как присыпка или при помощи нескольких капель спирта превращаемый в тестообразную массу-пасту.

Kalium bydro-oxydatum solutum (Ф VII), s. Kali causticum solutum, s. Liquor Potassae, раствор 35 ч. сплавленного едкого кали в 165 частях воды; прозрачная бесцветная жидкость, сильно щелочной реакции; удельный вес 1,128-1,132; содержит около 15% водной окиси калия; в форме ингаляций с большим количеством воды – при катарах дыхательных путей для растворения слизи; снаружи употребляют в большинстве случаев как Kalium causti – cum fusum и кроме того в виде жидких мазей (linimenta) при экземах и других хронических болезнях кожи.

Liquor Natrii caustici, 15%-ный водный раствор гидрата окиси натрия; действие и терапевт, применение-как соответствующего препарата калия.

Calcium hydro-oxydatum solutum (Ф VII), раствор едкой извести, s. Calcaria caustica soluta, s. Aqua Calcariae, s. Aqua Calcis, известковая вода, раствор гидрата окиси кальция; бесцветная, прозрачная жидкость, щелочного вкуса, сильно щелочной реакции; содержит 0,15-0,17% едкой извести Са(ОН) 2 ; на воздухе и при кипячении мутнеет, вследствие образования нерастворимой углекислой извести; внутрь применялась как вяжущее и нейтрализующее кислоты при желудочно-кишечных катарах по 50,0-150,0 на прием, 4-6-8 раз в день, в чистом виде; при пиелитах и циститах с молоком, бульоном или травяным соком; также при рахите; в клизмах perse или с примесью овсяной слизи при дизентерии или язвах прямой и толстой кишки; снаружи – в виде полосканий, смазываний и пульверизации при дифтерии для растворения пленок и налетов, при сифилитических язвах во рту; как вяжущее при экземе и ожогах; в виде известковой жидкой мази (Ф VII).

Linimentum Calcis, s. Lin. calca-rium (густоватая желтовато-белая мазь, приготовляемая ex tempore из равных частей Aq, Calcis и 01. Lini) – для компрессов при ожогах и язвах.

Натронная известь – прокаленная смесь едкого натра и едкой извести – применяется при химических анализах для поглощения угольного ангидрида, а иногда и воды, а в противогазовых масках – для поглощения хлористого водорода, как продукта гидролитического расщепления фосгена, в борьбе с хлорпикрином и цианистым водородом. В технике негашеная известь служит для обезвоживания винного спирта; гашеная известь с водой (известковое молоко) и известковая вода служат реактивами; с едким кали приготовляют Spiritus saponatus (Ф V T) и «зеленое» мыло, Saро viridis (Ф VII), а с каустической содой- все другие виды мыла; растворы едких кали и натра (15%) применяются в качестве реактивов в химической и биохимической практике.

Открытие едких щелочей при судебно-химических исследованиях и при защите от профессиональных отравлений. Исследование на едкие щелочи производится при наличии резко щелочной реакции желудочного содержимого или его слизистой оболочки или слизистой оболочки пищевода. Внутренности (желудок, пищевод) измельчаются и вместе с содержимым желудка извлекаются дестилированной водой. Вытяжку быстро профильтровывают. К части ее прибавляют несколько капель алкогольного раствора фенолфталеина и избыток хлористого бария. При наличии едких щелочей красная или розовая окраска сохраняется. Вытяжку по добавлении хлористого бария в измерительной колбе разбавляют до метки дестилированной водой (освобожденной кипячением от угольной кислоты), отстаивают и определенную часть жидкости титруют п / 10 раствором кислоты. Таким же образом исследуются рвотные извержения при щелочной их реакции (в свежем состоянии).

Для определения количества Едкие щелочи (главным образом негашеной извести), взвешенных в виде пыли в воздухе, определенный объем последнего протягивают при помощи аспиратора через ряд склянок с титрованным раствором кислоты (п / 10) с такой скоростью, чтобы можно было считать пузырьки. К кислоте прибавляется в качестве индикатора метилоранж. По окончании пропускания, жидкости промывных склянок сливаются, и избыток кислоты титруется п / 10 раствором щелочи. Падение титра кислоты соответствует количеству щелочи, поглощенной в виде пыли из воздуха (например СаО).